Acerca de este curso
En este curso encontrarás, grabado en videos y con explicaciones detalladas:
- Teoría y práctica de todos los temas de Química General I de la UTN – FRC
- Muchísima ejercitación explicada paso por paso, desde los casos más fáciles, avanzando progresivamente hasta los más difíciles.
Orientarse con el NOMBRE de cada unidad, ya que la numeración cambia según el cuadernillo de la facu y la carrera.
Para Ing. química: no tengo la última guía, tengo recuerdo que veían ácidos débiles dipróticos, si me confirman y pasan la guía puedo grabarlos. Lo mismo si falta algún otro tema.
Para NO Ing. química: hay algunos temas que estan más profundos que lo que ustedes ven, comparen con lo que ven en clase (yo igual hago anotaciones para indicarles lo que probablemente no entre).
Al comprar el curso tendrás acceso por 6 meses. (En caso de necesitarlo más tiempo una vez caducado, puedes solicitar por WhatsApp para extender el acceso con precio promocional).
Contenido del curso
Unidad 1: Conceptos básicos de la química
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PDFs
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Evolución de los modelos atómicos
14:42 -
El átomo
12:11 -
Iones
05:53 -
Átomos – Ejercicio 1
09:43 -
Isótopos – Concepto
08:21 -
Isótopos – Ejemplo promedio isotópico
05:35 -
Isótopos – Ejercicio 1
06:18 -
Isótopos – Ejercicios 5 6
09:34 -
Masa atómica y masa molecular
08:08 -
Mol y masa molar
12:24 -
Mol – Ejercicio 1
09:54 -
Mol – Ejercicio 3 a b c d e f g
14:34 -
Mol – Ejercicio 5 a b c d
11:28 -
Mol – Ejercicio 7
07:04 -
Composición porcentual – Concepto y ejemplo
03:20 -
Composición porcentual – Ejercicios 2 3 4
07:12 -
Fórmula empírica y fórmula molecular – Concepto y Ejemplos
12:56
Unidad 1: Nomenclatura
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Introducción del cuadro de compuestos inorgánicos principales
05:13 -
Estados de oxidación y principio de electroneutralidad
14:36 -
Tipos de nomenclaturas y sus reglas
10:23 -
Óxidos metálicos
14:17 -
Óxidos no metálicos (anhídridos)
10:33 -
Hidróxidos
10:41 -
Ácidos oxoácidos
13:29 -
Hidruros metálicos
07:09 -
Hidruros no metálicos
06:12 -
Ácidos hidrácidos
06:58 -
Sales de oxoácido (parte 1)
11:31 -
Sales de oxoácido (parte 2)
08:55 -
Sales de oxoácido (parte 3)
06:36 -
Sales de hidrácido
09:34 -
Caso especial – Peróxidos y superóxidos
04:24 -
Caso especial – Disulfuros y triioduros
01:33 -
Caso especial – Cianuro y sulfocianuro
00:47 -
Caso especial – Hidruros no metálicos
01:07 -
Caso especial – Algunos óxidos que reaccionan con más de una molécula de agua
04:07 -
Caso especial – Pirofosfato y dicromato
03:10 -
Caso especial – Permanganato y manganato
01:11 -
Caso especial – Sales ácidas
06:38 -
Caso especial – Sales básicas
03:09 -
Caso especial – Sales mixtas
02:10
Unidad 1: Estequiometría
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Estequiometria – Introducción (parte 1)
07:54 -
Estequiometría – Introducción (parte 2)
10:17 -
Estequiometría – Ejercicios de ejemplo
07:45 -
Estequiometría – Ejercicio 3
03:56 -
Estequiometría – Ejercicio 4
07:42 -
Estequiometría – Ejercicio 8
07:18 -
Estequiometría – Ejercicio 14
07:09 -
Estequiometría – Ejercicio 17
08:16 -
Reactivo limitante – Concepto
03:22 -
Reactivo limitante – Ejemplo
12:50 -
Reactivo limitante – Ejercicio 1
05:10 -
Reactivo limitante – Ejercicio 2
06:23 -
Reactivo limitante – Ejercicio 3
05:40 -
Reactivo limitante – Ejercicio 9
08:01 -
Reactivo limitante – Ejercicio 13
07:18 -
Pureza – Concepto
04:57 -
Rendimiento – Concepto
05:31 -
Pureza y rendimiento – Ejercicio 1
11:50 -
Pureza y rendimiento – Ejercicio 2
11:57 -
Pureza y rendimiento – Ejercicio 3
06:12
Unidad 2: Estructura atómica y tabla periódica
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PDFs
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Números cuánticos – Introducción
03:36 -
Números cuánticos – Valores que pueden tomar
11:46 -
Números cuánticos – Orbitales
06:22 -
Configuración electrónica
08:41 -
Configuración electrónica de un ión
01:15 -
Configuración electrónica – Diagrama de cajas
06:59 -
Aufbau, Pauli y Hund
05:30 -
Números cuánticos y configuración electrónica – Ejercicios 1 2 3 4 5 6
11:40 -
Tabla periódica – Grupos y períodos
06:06 -
Tabla periódica – Clasificaciones
07:00 -
Tabla periódica y configuración electrónica
04:47 -
Tabla periódica, iones y estados de oxidación
11:36 -
Tabla y propiedades periódicas
08:22 -
Carga nuclear efectiva
05:41 -
Radio atómico
08:52 -
Radio iónico
06:23 -
Energía de ionización
03:12 -
Afinidad electrónica
07:33 -
Electronegatividad
05:17 -
Caracter metálico
07:15 -
Ejercicio 1
10:04 -
Ejercicio 2
14:23 -
Ejercicio 3
12:14 -
Ejercicio 4
05:35 -
Ejercicio 5
14:21 -
Niveles de energía y energía cuantizada
07:28 -
Radiación electromagnética
11:26 -
Espectro electromagnético
06:18 -
Ejercicio 1
07:40 -
Ejercicio 2
06:03 -
Ejercicio 3
03:50 -
Ejercicio 4
05:29 -
Efecto fotoeléctrico
06:38 -
Ejercicio 5 a
06:20 -
Ejercicio 5 b c d
15:20
Unidad 3: Uniones químicas
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PDFs
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Enlaces intramoleculares – Introducción
10:29 -
Enlaces iónicos
10:29 -
Enlaces covalentes – Simple, doble y triple
11:47 -
Enlaces covalentes – Polares y apolares
06:49 -
Enlaces covalentes dativos
10:26 -
Enlaces metálicos
02:38 -
Diagrama de Lewis en iones
06:04 -
Geometría molecular – Introducción
08:03 -
Geometría electrónica y molecular
03:38 -
Hibridación
04:43 -
Enlaces sigma y pi
06:21 -
Variaciones en ángulos y longitudes de enlace
04:17 -
Moléculas AB o A2
02:34 -
Hibridación sp – Moléculas AB2
05:10 -
Hibridación sp2 – Moléculas AB3 y AB2E
10:55 -
Hibridación sp3 – Moléculas AB4, AB3E y AB2E2
13:36 -
Hibridación sp3d – Moléculas AB5, AB4E, AB3E2 y AB2E3
14:31 -
Hibridación sp3d2 – Moléculas AB6, AB5E y AB4E2
09:17 -
Hibridación sp3d3 – Moléculas AB7, AB6E y AB5E2
09:07 -
Ángulos
10:00 -
Polaridad de una molécula (parte 1)
04:18 -
Polaridad de una molécula (parte 2)
07:03 -
Polaridad de una molécula (parte 3)
05:44 -
Polaridad de una molécula (parte 4)
05:41 -
Enlaces intermoleculares – Introducción
05:41 -
Ion – Ion
02:56 -
Ion – Dipolo
03:05 -
Ion – Dipolo inducido
03:32 -
Dipolo – Dipolo
03:26 -
Puente hidrógeno
03:51 -
Dipolo – Dipolo inducido
02:19 -
Dipolo instantáneo – Dipolo inducido
03:48 -
Ejercicio 3
07:55 -
Ejercicio 4
07:09 -
Ejercicio 6
10:52
Unidad 4: Estados de agregación
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PDFs
-
Los estados de la materia
08:15 -
Cambios de estado
08:51 -
Diagrama de fases
03:06 -
Punto triple
04:07 -
Punto crítico
03:12 -
Compuestos que forman puente hidrógeno
05:01 -
Ejercicio 1
04:35 -
Ejercicio 2
04:37
Unidad 4: Gases
A medida que avanza se va haciendo más complejo, averiguen con sus profes hasta qué tema les incluyen. Posiblemente para Ingeniería química sea todo y para otras ingenierías no se los dificulten tanto.
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PDFs
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Magnitudes de interés para los gases
06:07 -
Consideraciones y condiciones para un gas ideal
02:58 -
Ley de Boyle
03:44 -
Ley de Gay-Lussac
04:15 -
Ley de Charles
01:56 -
Ley de Avogadro
00:42 -
Ecuación de los gases ideales
03:28 -
Situación fija – Ejemplo
09:31 -
Ejercicios 1 2
07:06 -
Ejercicios 3 4 5
10:10 -
Transformaciones
09:39 -
Transformaciones – Ejemplo
07:59 -
Ejercicio 6
05:15 -
Ejercicio 7
12:42 -
Ejercicios 8 11
12:09 -
Ejercicio 13
07:59 -
Ejercicios 17 18
12:06 -
Ejercicio 19
04:45 -
Gráficos (algunos detalles extra)
03:27 -
Transformaciones en gráficos (parte 1)
09:49 -
Transformaciones en gráficos (parte 2)
11:09 -
Ejercicio 20 a (cuadro)
07:09 -
Ejercicio 20 b (diagrama P vs V)
06:35 -
Ejercicio 20 b (diagrama V vs T)
05:26 -
Ejercicio 21
09:00 -
Teoría cinético molecular
07:59 -
Gases reales
10:32 -
Factor de compresibilidad (z)
03:43 -
Velocidad cuadrática media
10:58 -
Difusión y efusión (Ley de Graham)
05:52 -
Ejercicio 2
06:32 -
Ejercicio 3
08:02 -
Ejercicios 4 5 6
09:52 -
Mezcla de gases (Ley de Dalton)
08:10 -
Ejercicio 7
09:35 -
Ejercicio 9
12:07 -
Ejercicio 10
06:32 -
Ejercicio 11
07:05 -
Ejercicio 12 (I)
09:33 -
Ejercicio 12 (II)
08:17
Unidad 4: Líquidos
-
PDFs
-
Vaporización: evaporación y ebullición
06:24 -
Presión de vapor
08:46 -
Tensión superficial
05:52 -
Meniscos y capilaridad
07:04 -
Viscosidad
06:35 -
Tamaño y forma de las moléculas
07:45 -
Resumen
04:40 -
Ejercicio 1
11:17 -
Ejercicio 2
06:09 -
Ejercicio 3
02:56
Unidad 4: Sólidos
La parte de celdas unitarias y sus cálculos solo para Ing. Química. Por las dudas, consultar con sus profesores.
NO INCLUYE SEMICONDUCTORES.
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PDFs
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Clasificación según ordenamiento interno
06:18 -
Clasificación según comportamiento eléctrico
02:13 -
Comportamiento según tipo de enlace (parte 1)
07:11 -
Comportamiento según tipo de enlace (parte 2)
08:59 -
Comportamiento según tipo de enlace (resumen)
05:47 -
Celdas unitarias CS, BCC y FCC
09:10 -
Átomos por celda y número de coordinación CS, BCC, FCC
05:26 -
Relación radio – arista CS, BCC, FCC
08:58 -
Factor de empaquetamiento CS, BCC, FCC
07:23 -
Ejercicio 1 2 3
04:36 -
Ejercicio 4
03:30 -
Ejercicio 5
07:48 -
Ejercicio 6
09:16 -
Ejercicio 7
06:01 -
Ejercicio 8
05:21
Unidad 5: Termodinámica
La parte cálculos con energías de enlace y de diagramas entálpicos no creo que sea importante, salvo para Ing. Química. Consultar con sus profesores.
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PDFs
-
Introducción a la termoquímica
04:58 -
Entalpía
10:03 -
Ejercicio 1
05:23 -
Ejercicio 2
10:16 -
Entalpías de formación
10:26 -
Ejercicio 4
09:10 -
Ejercicio 5 b
06:24 -
Ejercicio 6
05:00 -
Ley de Hess
05:13 -
Ejercicio 7
07:42 -
Ejercicio 7 (diagrama entálpico)
09:20 -
Ejercicio 8
10:43 -
Ejercicio 8 (diagrama entálpico)
09:40 -
Energías de enlace
05:13 -
Ejercicio 12 a d
12:53 -
Entalpía (repaso)
04:22 -
Entropía
08:56 -
Ejercicio 2
05:41 -
Energía libre de Gibbs
12:21 -
Ejercicio 2
11:57 -
Ejercicio 3
06:42 -
Ejercicio 4
04:50
Unidad 6: Soluciones
-
PDFs
-
Soluciones – Concepto
07:07 -
Clasificación según cantidad de soluto y solvente
08:04 -
Unidades de concentración (Físicas)
10:50 -
Unidades de concentración (Químicas)
08:16 -
Normalidad
07:40 -
Ecuaciones de dilución, mezclas y titulación
07:42 -
Ejercicio 1
08:30 -
Ejercicio 2
03:08 -
Ejercicio 3
06:06 -
Ejercicios 4 5
04:09 -
Ejercicios 6 7
07:06 -
Ejercicios 8 9
10:08 -
Ejercicios 10 11
06:57 -
Ejercicios 12 13 14
09:43 -
Ejercicio 15
13:37 -
Ejercicios 16 17 18
07:09 -
Ejercicios 19 20 21
08:10 -
Ejercicio 22
08:01 -
Ejercicio 23
07:18 -
Ejercicio 24
05:28 -
Ejercicio 25
08:18 -
Ejercicios 26 27
11:42 -
Ejercicio 28
06:35 -
Diluciones – Ejercicio 1
07:52 -
Diluciones – Ejercicio 2
08:27 -
Diluciones – Ejercicio 3
08:28 -
Diluciones – Ejercicio 4
10:44 -
Diluciones – Ejercicio 5
07:01 -
Diluciones – Ejercicio 6
11:17 -
Mezclas – Ejercicio 7
08:47 -
Mezclas – Ejercicio 8
04:08 -
Mezclas – Ejercicio 9
06:04 -
Mezclas con iones – Ejercicio 10
10:03 -
Reacciones – Ejercicio 11
10:52 -
Reacciones – Ejercicio 12
07:18 -
Reacciones – Ejercicio 13
05:17 -
Reacciones – Ejercicio 14
07:24 -
Reacciones – Ejercicio 15
03:20 -
Propiedades coligativas – Concepto y factor de Van’t Hoff
04:59 -
Descenso de la presión de vapor
05:21 -
Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico
07:58 -
Presión osmótica
09:02 -
Ejercicio 1 a b c
07:25 -
Ejercicio 1 d e f g
06:01 -
Ejercicio 1 h i
06:04 -
Ejercicios 3 4
09:43 -
Ejercicios 5 6
07:52
Unidad 7: Cinética química
-
PDFs
-
Cinética química – Introducción
08:59 -
Ejercicios 1 2
06:39 -
Factores que influyen en la velocidad de reacción
07:00 -
Ejercicio 3
07:26 -
Ejercicio 4
05:11 -
Ejercicio 5
03:36 -
Ejercicio 6
14:43 -
Teoría de colisiones
14:36 -
Ejercicio 8
06:08 -
Ecuación de Arrehnius
09:05 -
Ejercicio 12
14:10 -
Ejercicio 13
09:11 -
Mecanismo de reacción
05:27 -
Ejercicio 14
08:47 -
Ejercicio 16
07:23 -
Vida media (orden 0)
06:41 -
Vida media (orden 1)
06:50 -
Vida media (orden 2)
04:42 -
Ejercicios 17 18
09:26
Unidad 8: Equilibrio químico
-
PDFs
-
Equlibrio químico – Introducción
15:13 -
Constante en función de las presiones parciales
07:17 -
Ejercicio 1
06:27 -
Ejercicio 2
04:28 -
Ejercicio 3
09:15 -
Ejercicio 4
05:45 -
Cociente de reacción
06:46 -
Ejercicio 5
05:01 -
Ejercicio 6
10:13 -
Ejercicio 7
03:36 -
Ejercicio 8
07:26 -
Ejercicio 10
08:56 -
Principio de Le Chatelier – Concentraciones
04:54 -
Principio de Le Chatelier – Presión y volumen
04:51 -
Principio de Le Chatelier – Temperatura
09:54 -
Principio de Le Chatelier – Catalizadores
00:55 -
Ejercicio 11
05:47 -
Ejercicio 15
03:33
Unidad 8: Equlibiro ácido – base
La parte de ácidos y bases débiles solo entre para Ing. Química (chequeen con sus profes)
-
PDFs
-
Autoionización del agua
13:12 -
Tipos de ácidos y bases
05:48 -
Ejercicio 1
11:42 -
Ácidos y bases fuertes
10:26 -
Ejercicio 2
08:29 -
Ejercicio 3 a b c
11:55 -
Ejercicio 3 d e
12:00 -
Ácidos y bases débiles
14:29 -
Ejercicio 4
07:56 -
Ejercicio 5 a
13:40 -
Ejercicio 5 b
06:39 -
Ejercicio 5 c
16:46 -
Ejercicio 5 (resumen)
08:41 -
Ejercicio 6 a
08:52 -
Ejercicio 6 b
07:55 -
Ejercicio 6 c
11:28 -
Ejercicio 7
05:41 -
Ejercicio 8
11:43
Unidad 8: Equilibrio de solubilidad
-
PDFs
-
Equilibrio y producto de solubilidad (parte 1)
09:55 -
Equilibrio y producto de solubilidad (parte 2)
07:17 -
Cociente de reacción
04:30 -
Efecto del ion común
03:44 -
Ejercicios 2 3
04:23 -
Ejercicio 4
04:33 -
Ejercicios 5 6
05:55 -
Ejercicio 7
05:53 -
Ejercicio 8
07:20
Unidad 9: Electroquímica y pilas
-
PDFs
-
Redox – Concepto
03:39 -
Estados de oxidación
09:23 -
Balanceo por método del ion electrón
04:31 -
Redox – Medio ácido – Ejercicio 1 a
14:19 -
Redox – Medio ácido – Ejercicio 1 b
08:19 -
Redox – Medio ácido – Ejercicio 1 f
05:50 -
Redox – Medio ácido – Ejercicio 1 g
10:01 -
Redox – Medio ácido – Ejercicio 1 h
11:40 -
Redox – Medio ácido – Ejercicio 1 i
11:56 -
Redox – Medio ácido – Ejercicio 1 n
12:07 -
Redox – Medio básico – Ejercicio 2 a
10:14 -
Redox – Medio básico – Ejercicio 2 b
07:31 -
Redox – Medio básico – Ejercicio 2 c
08:47 -
Redox – Medio básico – Ejercicio 2 d
05:26 -
Potenciales estándar de reducción
10:57 -
Espontaneidad de una reacción redox
06:39 -
Celdas electroquímicas
10:50 -
Potencial en condiciones no estándar (Ecuación de Nerst)
05:28 -
Ejercicio 1
09:04 -
Ejercicio 3
07:48 -
Ejercicio 5
10:10 -
Ejercicio 6
04:23 -
Leyes de Faraday – Concepto
09:35 -
Ejercicio 1 a b
11:33 -
Ejercicio 1 c d
10:29 -
Ejercicio 2
09:48 -
Ejercicio 3
10:08 -
Ejercicio 4
08:23 -
Relación entre electroquímica, equilibrio y termoquímica
07:20
Valoraciones y reseñas de estudiantes
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