Química General I – UNC FCQ – La Academia Virtual

Acerca de este curso

En este curso encontrarás, grabado en videos y con explicaciones detalladas:

Teoría y práctica de todos los temas de Química General I de la FCQ – UNC
Muchísima ejercitación explicada paso por paso, desde los casos más fáciles, avanzando progresivamente hasta los más difíciles.

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Contenido del curso

Serie 1 – Capítulo I: La estructura del átomo
En esta sección hice un poco de repaso de algunas cosas del ingreso para poder enganchar con la parte de números cuánticos. Sobre ese tema hay también algunos ejercicios en la Serie 2, pero explico todo directamente en esta parte para que quede el tema cerrado y se entienda mejor en su globalidad (dejando en la próxima sección todo lo relacionado a propiedades periódicas. Acá también se incluye todo lo relacionado a ondas electromagnéticas y efecto fotoeléctrico.

PDFs
Evolución de los modelos atómicos

14:42
El átomo

12:11
Iones

05:54
Átomos – Ejercicio 1

09:43
Números cuánticos – Introducción

03:36
Números cuáticos – Valores que pueden tomar

11:46
Números cuánticos – Orbitales

06:22
Configuración electrónica

08:41
Configuración electrónica de un ión

01:14
Configuración electrónica – Diagrama de cajas

07:00
Aufbau, Pauli y Hund

05:30
Números cuánticos y configuración electrónica – Ejercicios 1 2 3 4 5 6

11:41
Isótopos – Concepto

08:21
Isótopos – Ejemplo promedio isotópico

05:35
Isótopos – Ejercicio 1

06:18
Isótopos – Ejercicios 5 6

09:34
Masa atómica y masa molecular

08:08
Mol y masa molar

12:24
Mol – Ejercicio 1

09:54
Mol – Ejercicio 3 a b c d e f g

14:34
Mol – Ejercicio 5 a b c d

11:28
Mol – Ejercicio 7

07:04
Composición porcentual – Concepto y ejemplo

03:20
Composición porcentual – Ejercicios 2 3 4

07:12
Fórmula empírica y fórmula molecular – Concepto y Ejemplos

12:56
Tabla periódica – Grupos y períodos

06:06
Tabla periódica – Clasificaciones

06:59
Tabla periódica y configuración electrónica

04:47
Tabla periódica, iones y estados de oxidación

11:37
Niveles de energía y energía cuantizada

07:28
Radiación electromagnética

11:26
Espectro electromagnético

06:18
Ejercicio 1

07:40
Ejercicio 2

06:03
Ejercicio 3

03:49
Ejercicio 4

05:29
Efecto fotoeléctrico

06:38
Ejercicio 5 a

06:20
Ejercicio 5 b c d

15:20
Átomo de hidrógeno, hidrogenoides y multielectrónicos

09:00
Ejercicio 6

13:34
Ejercicio 7

02:47

Serie 2 – Capítulo II: La estructura electrónica de los átomos
Una parte de lo que aparece en la guía de la facultad en esta serie, ya está explicado en la Serie 1. Ahora solo me enfoco en la parte restante, las propiedades periódicas.

PDFs
Tabla y propiedades periódicas

08:22
Carga nuclear efectiva

05:41
Radio atómico

08:53
Radio iónico

06:23
Energía de ionización

03:12
Afinidad electrónica

07:34
Electronegatividad

05:17
Caracter metálico

07:15
Ejercicio 1

10:04
Ejercicio 2

14:23
Ejercicio 3

12:14
Ejercicio 4

05:34
Ejercicio 5

14:21

Serie 3 y 4 – Capítulo III: Conceptos fundamentales del enlace químico

PDFs
Enlaces intramoleculares – Introducción

10:29
Enlaces iónicos

10:30
Enlaces covalentes – Simple, doble y triple

11:47
Enlaces covalentes – Polares y apolares

06:49
Enlaces covalentes dativos

10:26
Enlaces metálicos

02:38
Diagrama de Lewis en iones

06:04
Geometría molecular – Introducción

08:04
Geometría electrónica y molecular

03:38
Hibridación

04:43
Enlaces sigma y pi

06:21
Variaciones en ángulos y longitudes de enlace

04:17
Moléculas AB o A2

02:34
Hibridación sp – Moléculas AB2

05:10
Hibridación sp2 – Moléculas AB3 y AB2E

10:55
Hibridación sp3 – Moléculas AB4, AB3E y AB2E2

13:35
Hibridación sp3d – Moléculas AB5, AB4E, AB3E2 y AB2E3

14:30
Hibridación sp3d2 – Moléculas AB6, AB5E y AB4E2

09:17
Hibridación sp3d3 – Moléculas AB7, AB6E y AB5E2

09:07
Ángulos

10:00
Polaridad de una molécula (parte 1)

04:18
Polaridad de una molécula (parte 2)

07:03
Polaridad de una molécula (parte 3)

05:44
Polaridad de una molécula (parte 4)

05:41
Enlaces intermoleculares – Introducción

05:41
Ion – Ion

02:56
Ion – Dipolo

03:04
Ion – Dipolo inducido

03:32
Dipolo – Dipolo

03:26
Puente hidrógeno

03:51
Dipolo – Dipolo inducido

02:19
Dipolo instantáneo – Dipolo inducido

03:48
Ejercicio 3

07:55
Ejercicio 4

07:09
Ejercicio 6

10:52

Serie 5 – Capítulo IV: El estado gaseoso

PDFs
Los estados de la materia

08:15
Cambios de estado

08:51
Magnitudes de interés para los gases

06:07
Consideraciones y condiciones para un gas ideal

02:58
Ley de Boyle

03:44
Ley de Gay-Lussac

04:15
Ley de Charles

01:56
Ley de Avogadro

00:42
Ecuación de los gases ideales

03:28
Situación fija – Ejemplo

09:31
Ejercicios 1 2

07:06
Ejercicios 3 4 5

10:10
Transformaciones

09:38
Transformaciones – Ejemplo

07:58
Ejercicio 6

05:14
Ejercicio 7

12:42
Ejercicios 8 11

12:09
Ejercicio 13

07:58
Ejercicios 17 18

12:06
Ejercicio 19

04:45
Gráficos (algunos detalles extra)

03:27
Transformaciones en gráficos (parte 1)

09:49
Transformaciones en gráficos (parte 2)

11:09
Ejercicio 20 a (cuadro)

07:09
Ejercicio 20 b (diagrama P vs V)

06:34
Ejercicio 20 b (diagrama V vs T)

05:26
Ejercicio 21

09:00
Teoría cinético molecular

07:59
Gases reales

10:32
Factor de compresibilidad (z)

03:43
Velocidad cuadrática media

10:58
Difusión y efusión (Ley de Graham)

05:52
Ejercicio 2

06:31
Ejercicio 3

08:02
Ejercicios 4 5 6

09:52
Mezcla de gases (Ley de Dalton)

08:10
Ejercicio 7

09:35
Ejercicio 9

12:07
Ejercicio 10

06:32
Ejercicio 11

07:04
Ejercicio 12 (I)

09:33
Ejercicio 12 (II)

08:17

Serie 6 – Capítulo V: Fase condensada: el estado líquido

PDFs
Vaporización: evaporación y ebullición

06:24
Presión de vapor

08:46
Tensión superficial

05:51
Meniscos y capilaridad

07:03
Viscosidad

06:34
Tamaño y forma de las moléculas

07:45
Resumen

04:40
Ejercicio 1

11:17
Ejercicio 2

06:09
Ejercicio 3

02:56

Serie 7 – Capítulo VI: Fase condensada: el estado sólido

PDFs
Clasificación según ordenamiento interno

06:18
Clasificación según comportamiento eléctrico

02:13
Comportamiento según tipo de enlace (parte 1)

07:11
Comportamiento según tipo de enlace (parte 2)

08:59
Comportamiento según tipo de enlace (resumen)

05:46
Celdas unitarias CS, BCC y FCC

09:09
Átomos por celda y número de coordinación CS, BCC, FCC

05:26
Relación radio – arista CS, BCC, FCC

08:58
Factor de empaquetamiento CS, BCC, FCC

07:23
Ejercicio 1 2 3

04:36
Ejercicio 4

03:29
Ejercicio 5

07:47
Ejercicio 6

09:16
Ejercicio 7

06:00
Ejercicio 8

05:21

Serie 8 – Capítulo VII: Termoquímica

PDFs
Introducción a la termoquímica

04:58
Entalpía

10:03
Ejercicio 1

05:23
Ejercicio 2

10:16
Entalpías de formación

10:26
Ejercicio 4

09:10
Ejercicio 5 b

06:24
Ejercicio 6

05:00
Ley de Hess

05:13
Ejercicio 7

07:42
Ejercicio 7 (diagrama entálpico)

09:20
Ejercicio 8

10:43
Ejercicio 8 (diagrama entálpico)

09:40
Energías de enlace

05:13
Ejercicio 12 a d

12:53

Serie 9 – Capítulo VIII: Equilibrio físico

PDFs
Los estados de la materia

08:15
Cambios de estado

08:51
Diagrama de fases

03:06
Punto triple

04:07
Punto crítico

03:12
Compuestos que forman puente hidrógeno

05:01
Ejercicio 1

04:35
Ejercicio 2

04:37
Propiedades coligativas – Concepto y factor de Van’t Hoff

04:59
Descenso de la presión de vapor

05:21
Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico

07:58
Presión osmótica

09:02
Ejercicio 1 a b c

07:25
Ejercicio 1 d e f g

06:01
Ejercicio 1 h i

06:04
Ejercicios 3 4

09:43
Ejercicios 5 6

07:52
Soluciones y equilibrio físico – Introducción

01:56
Mezcla de gases – Ley de Dalton

02:21
Ejercicio 1

06:10
Mezcla de líquidos volátiles – Ley de Raoult

07:20
Ejercicio 2

13:43
Mezcla de gas y líquido – Ley de Henry

03:56
Ejercicio 4

07:44
Mezcla de sólido en líquido – Curvas de solubilidad

03:30
Ejercicio 5

10:19

Ejercicios sueltos
En esta sección voy subiendo ejercicios de todos los temas (un poco mezclados). Suelen ser los que me van pasando que les dan durante el cursado y voy grabando. Los enunciados los pongo en los mismos videos.

Valoraciones y reseñas de estudiantes

Aún no hay reseñas.

Acerca de este curso

Contenido del curso

PDFs

Evolución de los modelos atómicos

El átomo

Iones

Átomos – Ejercicio 1

Números cuánticos – Introducción

Números cuáticos – Valores que pueden tomar

Números cuánticos – Orbitales

Configuración electrónica

Configuración electrónica de un ión

Configuración electrónica – Diagrama de cajas

Aufbau, Pauli y Hund

Números cuánticos y configuración electrónica – Ejercicios 1 2 3 4 5 6

Isótopos – Concepto

Isótopos – Ejemplo promedio isotópico

Isótopos – Ejercicio 1

Isótopos – Ejercicios 5 6

Masa atómica y masa molecular

Mol y masa molar

Mol – Ejercicio 1

Mol – Ejercicio 3 a b c d e f g

Mol – Ejercicio 5 a b c d

Mol – Ejercicio 7

Composición porcentual – Concepto y ejemplo

Composición porcentual – Ejercicios 2 3 4

Fórmula empírica y fórmula molecular – Concepto y Ejemplos

Tabla periódica – Grupos y períodos

Tabla periódica – Clasificaciones

Tabla periódica y configuración electrónica

Tabla periódica, iones y estados de oxidación

Niveles de energía y energía cuantizada

Radiación electromagnética

Espectro electromagnético

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Efecto fotoeléctrico

Ejercicio 5 a

Ejercicio 5 b c d

Átomo de hidrógeno, hidrogenoides y multielectrónicos

Ejercicio 6

Ejercicio 7

Serie 2 – Capítulo II: La estructura electrónica de los átomos Una parte de lo que aparece en la guía de la facultad en esta serie, ya está explicado en la Serie 1. Ahora solo me enfoco en la parte restante, las propiedades periódicas.

PDFs

Tabla y propiedades periódicas

Carga nuclear efectiva

Radio atómico

Radio iónico

Energía de ionización

Afinidad electrónica

Electronegatividad

Caracter metálico

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Serie 3 y 4 – Capítulo III: Conceptos fundamentales del enlace químico

PDFs

Enlaces intramoleculares – Introducción

Enlaces iónicos

Enlaces covalentes – Simple, doble y triple

Enlaces covalentes – Polares y apolares

Enlaces covalentes dativos

Enlaces metálicos

Diagrama de Lewis en iones

Geometría molecular – Introducción

Geometría electrónica y molecular

Hibridación

Enlaces sigma y pi

Variaciones en ángulos y longitudes de enlace

Moléculas AB o A2

Hibridación sp – Moléculas AB2

Hibridación sp2 – Moléculas AB3 y AB2E

Hibridación sp3 – Moléculas AB4, AB3E y AB2E2

Hibridación sp3d – Moléculas AB5, AB4E, AB3E2 y AB2E3

Hibridación sp3d2 – Moléculas AB6, AB5E y AB4E2

Serie 2 – Capítulo II: La estructura electrónica de los átomos
Una parte de lo que aparece en la guía de la facultad en esta serie, ya está explicado en la Serie 1. Ahora solo me enfoco en la parte restante, las propiedades periódicas.